Втората аналитична група включва катиони Ag + , Pb 2+ , 2+ .

Тези елементи са в различни групипериодична система D.I. Менделеев. Те имат или пълни 18-електронни външни слоеве, или обвивки, съдържащи 18+2 електрона в два външни слоя, което причинява същото съотношение на техните халидни йони.

Груповият реагент за катиони от II аналитична група е 2 mol/l разтвор на солна киселина. Ag +, Pb 2+, 2+ катиони, когато взаимодействат с него, образуват утайки, които са трудно разтворими във вода и в разредени киселини бял цвят:

Ag + + Cl - → AgCl

Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2

Излишният реагент и използването на концентрирана солна киселина трябва да се избягват, тъй като могат да се образуват разтворими комплексни съединения:

AgCl + 2 HCl → H 2

PbCl 2 + HCl → H

Разтворимостта на хлоридите е различна. При 20 0 С: оловен хлорид - 11,0 g / l, сребърен хлорид - 1,8 10 -3 g / l, живак (I) хлорид - 2,0 10 -4 g / l. С повишаване на температурата на водата до 100 0 C, разтворимостта на PbCl 2 се увеличава с фактор 3, докато разтворимостта на AgCl и Hg 2 Cl 2 практически остава същата. Това свойство се използва за отделяне на Pb 2+ катиони от 2+ и Ag + катиони.

Живачен (I) хлорид, когато взаимодейства с разтвор на амониев хидроксид, образува живачен (I) амидохлорид, който е нестабилен и се разлага на слабо разтворим живачен (II) амидохлорид и метален живак, което придава черен цвят на утайката:

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + Hg

Това прави възможно отделянето на 2+ катиона от Ag + катиона.

Сребърният хлорид е разтворим под действието на разтвор на амониев хидроксид, за да образува комплексно съединение на диамин сребърен (I) хлорид:

AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O

От горното следва, че утайката от оловен хлорид е най-разтворима, в резултат на което не се утаява напълно с тази група катиони и частично остава в разтвора.

Нитратите на среброто, оловото и живака (I) са силно разтворими във вода. Разтворимостта на сулфатите е ниска и намалява в серията Ag + - 2+ - Pb 2+ . Карбонатите и сулфидите са слабо разтворими във вода. Сребърният хидроксид е нестабилен, живакът не съществува (само оксид), а оловният хидроксид е амфотерен. Солите на живак (I) не са стабилни и са склонни към реакции на диспропорциониране с освобождаване на свободен живак и образуване на съответните съединения на живак (II).

Действието на груповия реагент HCl върху катиони от II аналитична група (Ag +, Pb 2+, 2+).

Солната киселина образува слабо разтворими бели утайки с всички катиони от група II. Реакцията на HCl с катиони Ag + - ФАРМАКОПЕЯ. (Реакционна химия вижте по-горе, в основни характеристикигрупи).

Метод: Вземете 3 епруветки. В първия се поставят 3-4 капки разтвор на живачен нитрат (I), във втория - 3-4 капки разтвор на сребърен нитрат, в третия - 3-4 капки разтвор на оловен нитрат. Добавете 3-4 капки 2 mol/l разтвор на солна киселина към трите епруветки. Наблюдавайте образуването на бели утайки и в трите епруветки. Добавете (излишък) 6-8 капки разтвор на амоняк към първата и втората епруветки, 5 капки вода към третата и загрейте.

Наблюдавайте събитията.

Аналитични реакции на катиона (Ag +).

внимание! Сребърните соли са отровни! Работете внимателно!

1. Реакция с калиев йодид.

Калиевият йодид с катиона Ag + образува жълта утайка от сребърен йодид AgI, който е неразтворим в концентриран разтвор на амоняк:

Ag + + I - → AgI

Метод: Поставете 2-3 капки разтвор на сребърен нитрат в епруветка, добавете 2-3 капки калиев или натриев йодид. Наблюдавайте образуването на утайка жълт цвят.

2. Реакция с калиев бромид.

Калиевият бромид с Ag + катиони образува бледожълта утайка от сребърен бромид AgBr, който е частично разтворим в концентриран разтвор на амоняк:

Ag + + Br - → AgBr

Метод: Поставете 2-3 капки сребърен нитрат в епруветка, добавете 2-3 капки калиев бромид. Наблюдава се образуването на бледожълта утайка.

3. Реакция с калиев хромат.

Калиевият хромат с Ag + катиони в неутрална или леко оцетна среда образува керемиденочервена утайка Ag 2 CrO 4:

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

Утайката се разтваря в концентриран разтвор на амоняк, в амоняк, силно кисела среда, не се образува утайка.

Йоните Pb 2+, Ba 2+ и други, които се утаяват с CrO 4 2-, пречат на тази реакция.

Метод: Поставете 2-3 капки разтвор на сребърен нитрат в епруветка и добавете 1-2 капки разтвор на калиев хромат. Наблюдавайте образуването на утайка. Проверете разтворимостта на утайката в оцетна киселина и концентриран разтвор на амоняк.

Аналитични реакции на катиона 2+.

внимание! Всички живачни соли са отровни и трябва да се работи внимателно!

Лесно образувайте амалгами, избягвайте контакт със златни бижута!

1. Редукция на 2+ до Hg с калаен хлорид (P).

Когато разтвор на живачна (I) сол се изложи на разтвор на калаен (II) хлорид, първо се образува бяла утайка от Hg 2 Cl 2, която постепенно потъмнява при престояване поради редукцията на 2+ йони до метален живак

2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2

Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ + 2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

Живачните (II) йони пречат на определянето, тъй като дават подобен ефект.

Метод: Поставете 2-3 капки разтвор на живачен (I) нитрат в епруветка, добавете 2-3 капки разтвор на калаен (II) хлорид. Отделя се бяла утайка, която постепенно потъмнява.

2. Редукция на 2+ йони с метална мед.

Метод: Капка от разтвор на живачен нитрат (I) се нанася върху медна плоча, почистена с шмиргел. След известно време се появява сиво петно ​​от амалгама, което след отстраняване на разтвора и избърсване на повърхността с филтърна хартия спира да свети:

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg

Солите на живак(II) дават подобен ефект.

3. Реакция с калиев йодид.

Калиевият йодид образува утайка от Hg 2 I 2 с живачни (I) катиони:

2+ + 2I - → Hg 2 I 2

Утайката е разтворима в излишък от реагента, образувайки калиев тетрайодохидраргират (II) и черна утайка от метален живак:

Hg 2 I 2 + 2 I - → 2- + Hg

Метод: Поставете 2-3 капки разтвор на живачен (I) нитрат в епруветка и добавете 2-3 капки разтвор на калиев йодид. Отделя се мръснозелена утайка от Hg 2 I 2. Към получената утайка се добавя излишък от реагента. Наблюдавайте събитията.

4. Реакция с калиев хромат.

Калиевият хромат K 2 CrO 4 образува с 2+ катиони червена утайка от живачен хромат (I), разтворим в азотна киселина:

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

Метод: 2-3 капки разтвор на живачен нитрат (I) Hg 2 (NO 3) 2 се поставят в епруветка. Добавете 2-3 капки калиев хромат. Образува се червена утайка.

5. Реакция с разтвор на амониев хидроксид.

Живачен (I) нитрат реагира с разтвор на амониев хидроксид, за да образува тъмна утайка от смес от метален живак и NO 3

2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

Метод: Към 2-3 капки разтвор на живачен (I) нитрат се поставят в епруветка и се добавят 6 капки разтвор на амониев хидроксид. Образува се черна утайка.

Аналитични реакции на Pb 2+ катиона.

1. Реакция със сярна киселина или разтворими сулфати.

Сярната киселина или разтворимите сулфати утаяват оловни катиони като бяла утайка от оловен сулфат. Утайката се разтваря при нагряване в разтвори на хидроксиди на алкални метали с образуването на хидроксо комплекси:

Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4

PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4

Оловният сулфат също е разтворим в 30% разтвор на амониев ацетат:

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

Метод: 5 капки разтвор на оловен нитрат се поставят в епруветка, добавя се равен обем разтвор на натриев сулфат или калиев сулфат, образува се бяла утайка. Разделете утайката на 2 части. Към единия добавете натриев или калиев хидроксид, към другия - 30% разтвор на амониев ацетат. И в двата случая утайката се разтваря.

2. Реакция с калиев хромат.

Калиевият хромат с оловни катиони образува жълта кристална утайка PbCrO 4, разтворима в хидроксиди на алкални метали, но неразтворима в оцетна киселина:

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

Метод: Поставете 2-3 капки разтвор на оловна сол в епруветка, добавете 3 капки разтвор на калиев хромат. Изпада жълта кристална утайка. Проверете разтворимостта му в оцетна киселина и натриев или калиев хидроксид.

3. Реакция с калиев или натриев йодид, реакцията на “златен дъжд”, (ФАРМАКОПЕЯ).

Натриевият или калиевият йодид с оловни катиони образува жълта кристална утайка от PbI 2, разтворима в излишък от реагента, за да образува сложно съединение тетрайодоплюмбат (II) калий:

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

Оловен йодид е разтворим в гореща вода и в оцетна киселина. Разтворимостта на утайката в гореща вода се използва като допълнителна реакция за откриване на оловни катиони, тъй като при охлаждане на разтвора се утаява утайка от оловен йодид под формата на златисти люспи. Реакцията е специфична.

Метод: В епруветка се поставят 3-5 капки разтвор на сол на оловен нитрат, добавят се 3 капки разтвор на калиев или натриев йодид. Образува се жълта утайка. Добавете няколко капки вода и загрейте. Утайката се разтваря. Охладете епруветката бързо под течаща чешмяна вода. студена вода. Отново се отделя утайка под формата на блестящи златисти кристали.

Аналитични реакции на катиони от група II

Видео курсът "Get an A" включва всички теми, необходими за успешното полагане на изпита по математика с 60-65 точки. Напълно всички задачи 1-13 от Профила USE по математика. Подходящ и за преминаване на Basic USE по математика. Ако искате да издържите изпита с 90-100 точки, трябва да решите част 1 за 30 минути и без грешки!

Подготвителен курс за изпита за 10-11 клас, както и за учители. Всичко необходимо за решаване на част 1 от изпита по математика (първите 12 задачи) и задача 13 (тригонометрия). И това е повече от 70 точки на Единния държавен изпит и нито студент със сто точки, нито хуманист не могат без тях.

Цялата необходима теория. Бързи начинирешения, капани и тайни на изпита. Всички съответни задачи от част 1 от задачите на Банката на FIPI са анализирани. Курсът напълно отговаря на изискванията на USE-2018.

Курсът съдържа 5 големи теми по 2,5 часа всяка. Всяка тема е дадена от нулата, просто и ясно.

Стотици изпитни задачи. Текстови задачи и теория на вероятностите. Прости и лесни за запомняне алгоритми за решаване на проблеми. Геометрия. Теория, справочни материали, анализ на всички видове USE задачи. Стереометрия. Хитри трикове за решаване, полезни измамни листове, развитие на пространственото въображение. Тригонометрия от нулата - към задача 13. Разбиране вместо тъпчене. Визуално обяснение на сложни понятия. Алгебра. Корени, степени и логаритми, функция и производна. База за решаване на комплексни задачи от 2-ра част на изпита.